FISQUIM LEY DE LOS GASES
1. La teoría cinética de los gases, indica que los gases están compuestos por partículas muy pequeñas que pueden ser moléculas, átomos o iones. 2. Ley de Boyle se puede expresar matemáticamente como V α 1/P cuando T y n (moles) = constante P1 · V1 = P2 · V2 (P1 · V1) /P2 = V2 3.
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Mapas Mentais sobre EFEITO ESTUFA Última atualização em 17/11/2023 Todos os mapas mentais da página 1 EFEITO ESTUFA: CONSEQUÊNCIAS E IMPACTOS NO PLANETA #concentração #digital #carbono #escassez de água #dióxido #oxido nitroso #metano #problemas de saúde #gases fluoretados #vapor de água #extinção de espécies #danos #ecossistemas #perdas
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1. Gases Reales (gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas con la ley de los gases ideales) P.V= n.R.T 2. Ley de Boyle La presión es proporcional a 1 sobre volumen P∝ 1/V La presión y el volumen siempre son constantes P1V1=P2V2 P1/P2=V2/V1 3. Ley de Charles Mantiene constante la.
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1.1.1. Es la propiedad que tienen los gases de disminuir su volumen al ser aplicado sobre éste una presión que logre acercar las moléculas entre sí, disminuyendo las distancias entre éstas. Resistencia. 1.1.2. Es la propiedad que tienen los gases a oponerse al movimiento de los cuerpos de manera libre. 1.2. Difusión.
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Mapa Mental de Leyes de Los Gases Existen 4 Leyes Ley de Gay Lussac Dos gases diferentes tienen el mismo numero de moleculas a igual presion y temperatura Ley de Boyle La masa es constante, El volumen es inversamente proporcional a la presion del gas Ley de Avogadro El volumen es proporcional a su temperatura con presion constante del gas
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1. Gases invernaderos 1.1. Dióxido de carbono, Metano, Oxido nitroso,- Dióxido de carbono 1.2. Vapor de agua 1.3. Óxido nitroso 1.4. Metano 1.5. Hexafluoruro de azufre 1.6. Clorofluorocarbonos 1.7. Hidroclorofluorocarbonos 1.8. Hidrofluorocarbonos 2. ¿Por qué aumentan los gases de efecto invernadero? 2.1. Hay 4 razones principales: 2.2.
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MAPA MENTAL: NOMBRE: Alejandra Olvera Morales GRUPO:8A MATERIA: Termodinámica TEORIA CINETICA MOLECULAR DE LOS GASES IDEALES POSTULADO 1 los gases están constituidos por diminutas partículas llamadas moléculas de igual masa y tamaño en un mismo gas,pero diferentes para gases distintos POSTULADO 1 POSTULADO 2
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Mapa Mental Gases Ana Clara, Ana Julia, Ana Sofia Caracteristicas Gases Pressão 1 atm = 760 mmHg Temperatura (kelvin!) T(k) = T ºC + 273 Volume m³ = 1000 l dm³ = 1 l cm³ = 1 ml Triângulo do cálculo Transformações Topic 1 Isotérmica Transformação Isotérmica Temperatura Constante: P¹
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3.2. La ley dice que a una temperatura constante y para una masa dada de un gas el volumen del gas varia de manera inversamente proporcional a la presión absoluta del recipiente. 4. Ley de Charles. 4.1. A una presión dada, el volumen ocupado por una cierta cantidad de un gas es directamente proporcional a su temperatura.
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Resource summary LOS GASES DIOXIDO DE CARBANO Y NITROGENO Stephen Hales quimico ingles primero en recoger gases en el siglo XVII, los regogio en el agua en proceso de evaporacion Joseph Black (1728-1799)
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Fisica para todos Mapa conceptual de los Gases
Comportamento dos Gases Para saber se uma substância no estado gasoso é um gás, verifique a temperatura crítica. Se a sua temperatura for superior à temperatura crítica, ela é um gás. Já se a temperatura for igual ou inferior à temperatura crítica, a substância é vapor.
Mapa mental sobre Gases Professor Gabriel Cabral em 2021 Estudo dos
GASES | Mind Map Copy and Edit GASES Description È 3º ano /en/profiles/5879908 Mind Map by CAMILA MARTIN, updated more than 1 year ago 13 0 0 Resource summary GASES VARIÁVEIS DE ESTADO, CARACTERIZAM OS GASES Pressão (P) Î Temperatura (T) Î Volume (V) Î EQUIVALÊNCIA DE PRESSÃO 1 ATM = 760mmHg = 1.10^5 Pa TEMPERATURA Sempre em Kelvin VOLUME
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¡Descarga Mapa Mental de Gases y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! GASES Propiedades • Presión (P) • Moles (n) • Volumen (V) • Temperatura (T) ¿Qué nos sucede en la altura? A mayor altura, la presión es menor A nivel del mar, la presión es mayor A medida que vamos subiendo por eso La presión.